巴中（zhōng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性（xìng）狀為無（wú）色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽（yán）酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽（yán）酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液（yè）中氯（lǜ）化氫分子完全（quán）電離（lí），與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶（róng）解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣。一（yī）些有（yǒu）氧化性的（de）堿（jiǎn）和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不（bú）大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。