長沙（shā）亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸鈉（nà），化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物（wù）等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化（huà）並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去（qù）結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合（hé）物。無（wú）水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱（rè）分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離（lí）子生成配合物而穩（wěn）定（dìng）），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微（wēi）熱攪拌反應後分液，醚層用生石（shí）灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O