防城港鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現（xiàn）酸（suān）霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣（qì）體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備氯（lǜ）化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反應（yīng），但銅在（zài）有空氣（qì）存在時，可以（yǐ）緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可（kě）以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺（àn）類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。