貴陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫（qīng）氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠（gòu）促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激（jī）性氣味，一般（bān）實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以（yǐ）用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻（zhī）能通過理（lǐ）論計算來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化（huà）合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大（dà）其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質（zhì），可以將胺（àn）與其他有機化合物（wù）分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。