衡陽亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激（jī）作用，可汙（wū）染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸（suān）鈉（nà）、有機化學藥品、漂白織（zhī）物等， 還用作還原劑、防腐劑、去（qù）氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離（lí）子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化（huà）氫（qīng）歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O