河源鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦（yù）微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液（yè）體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意（yì）混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看（kàn）出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之（zhī）後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時（shí），可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通（tōng）過（guò）理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質（zhì）的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性（xìng）

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類進行親（qīn）核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中（zhōng）溶解度（dù）不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基（jī）還（hái）原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化（huà）鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇（chún）是伯（bó）醇（chún）、仲（zhòng）醇（chún）還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。