吉安亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸（suān）鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅（tóng）離（lí）子生成配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除（chú）醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化（huà）氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O