嘉興亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原（yuán）劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶（róng）於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性（xìng）極強，可以還（hái）原銅離（lí）子為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可（kě）以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中。

部分反（fǎn）應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O