臨（lín）沂（yí）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合（hé）物（wù）。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化（huà）。受熱分（fèn）解（jiě）而（ér）生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與（yǔ）強（qiáng）酸接觸分（fèn）解成（chéng）相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清除（chú）醚類物質的（de）過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用（yòng）於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O