碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量（liàng）分數），又叫純堿，但（dàn）分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿（jiǎn）灰。它是一種重要的有機化工原料，主（zhǔ）要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷（cí）釉的生（shēng）產（chǎn）。還廣（guǎng）泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等（děng）。
生產方（fāng）法（fǎ）
實驗室方（fāng）法
實驗室（shì）製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早（zǎo）在1791年，古人（rén）就開始用食鹽（yán）、硫酸、煤、石灰石為原料（liào）生產碳（tàn）酸鈉，是為呂（lǚ）布蘭法。
此（cǐ）法（fǎ）原料利用（yòng）不充（chōng）分、勞動（dòng）條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾（ěr）維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧（yǎng）化碳為原料，於室（shì）溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱（rè），即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為（wéi）索氏製堿（jiǎn）法（fǎ），此法一直沿用至今
氨（ān）氣與（yǔ）水（shuǐ）和（hé）二氧化碳反應生成（chéng）一分子的碳酸氫銨，這是第一步（bù）：
第二步是（shì）：碳酸氫銨（ǎn）與氯化鈉反應生（shēng）成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小（xiǎo）。經過濾得到碳酸（suān）氫鈉固體：
這兩（liǎng）步總的化學方程式是（shì）：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉（nà），生（shēng）成水、二氧化碳和碳（tàn）酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
