隨州碳酸鈉

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量（liàng）105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（shàng）（質量分數），又（yòu）叫純堿（jiǎn），但分類屬於鹽，不屬於堿。國（guó）際貿（mào）易中（zhōng）又名蘇打或堿灰。它是一種重（chóng）要的有機（jī）化（huà）工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品（pǐn）和陶瓷（cí）釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸（suān）類中和以及食品加工等。

生產方法

實驗室方法

實驗室製取碳酸鈉：  。

呂（lǚ）布蘭法

最早在1791年，古人就開始用食鹽（yán）、硫（liú）酸、煤、石（shí）灰石為原料生產碳（tàn）酸（suān）鈉，是為呂布蘭法。

此法原料利用不充分、勞動（dòng）條件惡（è）劣、產品質（zhì）量不佳，逐漸為索爾維法代替。

索氏製堿法

1859年，比利時（shí）人索爾維，用食鹽、氨（ān）水、二氧化（huà）碳為（wéi）原料，於室（shì）溫下（xià）從溶（róng）液中析出碳酸氫（qīng）鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人（rén）們將此方法稱為索氏製（zhì）堿法，此法一直沿用至今

   氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳（tàn）酸氫銨，這是第一步：

第（dì）二步（bù）是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉（nà）沉澱和氯（lǜ）化銨，碳（tàn）酸氫鈉之所以沉澱是因為它的（de）溶（róng）解（jiě）度較小。經過濾得到碳（tàn）酸氫鈉固體：

這兩步總的化學方程式是：

第三步：加熱分解（jiě）碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：

第四（sì）步：將第（dì）二步中（zhōng）副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循（xún）環利用：