碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學（xué）品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類（lèi）屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中（zhōng）又名（míng）蘇打或堿灰。它是一種重要（yào）的（de）有機化（huà）工原料，主要用於平板玻璃、玻璃（lí）製品和陶瓷釉（yòu）的生產（chǎn）。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
生產方（fāng）法（fǎ）
實驗室方（fāng）法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法
最早在1791年，古（gǔ）人（rén）就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是（shì）為呂（lǚ）布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質（zhì）量不佳，逐漸為索爾維法代替。
索氏製（zhì）堿法
1859年，比利（lì）時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧（yǎng）化碳為原（yuán）料，於室溫下從溶液（yè）中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解（jiě）為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此法（fǎ）一直沿用至今
氨氣與水和二氧化碳（tàn）反應生成一分子（zǐ）的（de）碳酸氫銨，這是第（dì）一步：
第二步是：碳酸（suān）氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫（qīng）鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所（suǒ）以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步（bù）總（zǒng）的化學方程式是：
第三步（bù）：加熱分解碳（tàn）酸氫鈉，生成（chéng）水、二（èr）氧化碳和碳酸鈉即我們要的（de）純堿（jiǎn）：
第四（sì）步：將第（dì）二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到（dào）的氨氣可循環利用：
