碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子（zǐ）量105.99 。化學品的純度（dù）多在99.5%以上（質量分數），又叫純（chún）堿（jiǎn），但分類屬（shǔ）於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化（huà）工原料（liào），主（zhǔ）要用於平板玻（bō）璃、玻璃製品和陶瓷釉的生（shēng）產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及（jí）食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂（lǚ）布蘭法
最早在1791年，古（gǔ）人就開始用食鹽、硫（liú）酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂（lǚ）布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動（dòng）條件（jiàn）惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代（dài）替。
索（suǒ）氏製堿法
1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析（xī）出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿（yán）用至今
氨（ān）氣與水和二氧化碳反應生成一分子（zǐ）的碳酸氫銨，這是第（dì）一步（bù）：
第（dì）二步是：碳（tàn）酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉（chén）澱和氯化銨，碳（tàn）酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三（sān）步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水（shuǐ）、二氧（yǎng）化碳和碳（tàn）酸鈉即（jí）我們要的純堿：
第四步：將第二（èr）步中副（fù）產的氯化（huà）銨和（hé）熟石灰混（hún）合加熱，得到的氨氣可循環（huán）利用：
